новини

Натриева сол (6CI,7CI), е неорганично йонно съединение, химическа форма NaCl, безцветни кубични кристали или фин кристален прах, солен вкус. Външният му вид е бял кристал, източникът му е главно морска вода, е основният компонент на солта. Разтворим във вода, глицерин, слабо разтворим в етанол (алкохол), течен амоняк; Неразтворим в концентрирана солна киселина. Нечистият натриев хлорид се разтваря във въздуха. [1] е добра стабилност, неговият воден разтвор е неутрален, промишлеността обикновено възприема метода на електролитно наситен разтвор на натриев хлорид за производство на водород, хлор и сода каустик (натриев хидроксид) и други химически продукти (известни като хлор-алкална промишленост) може също да се използва за топене на руда, електролиза на разтопен кристал натриев хлорид, оживено производство на натриев метал), медицински, използван за формулиране на физиологични физиологичен разтвор, Life може да се използва за подправка.

Натриева сол (6CI,7CI)физични свойства

Коефициент на пречупване: 1.378

Разтворимост във вода: 360 g/L (25 ºC)

Стабилност: стабилен при нормални условия на транспорт и работа.

Условия на съхранение: складова ниска температура, вентилация, сухо

Натриева сол (6CI,7CI)Парно налягане: 1 mm Hg (865 °C)

Натриевият хлорид е бял кристален прах без мирис. Точка на топене 801 ℃, точка на кипене 1465 ℃, слабо разтворим в етанол, пропанол, бутан и бутан след взаимна разтворимост в плазма, лесно разтворим във вода, разтворимост във вода 35,9 g (стайна температура). Дисперсията на NaCl в алкохол може да образува колоид, разтворимостта му във вода се намалява от наличието на хлороводород, почти неразтворим в концентрирана солна киселина. Без мирис, солено, лесно разтопяване. Разтворим във вода, разтворим в глицерин, почти неразтворим в етер [3].

Химични свойства

Молекулярната структура

Кристалите на натриевия хлорид образуват пространствена симетрия. В неговата кристална структура по-големите хлоридни йони образуват най-плътната кубична опаковка, докато по-малките натриеви йони запълват октаедричните пространства между хлоридните йони. Всеки йон е заобиколен от шест други йона. Тази структура се среща и в много други съединения и се нарича структура от типа на натриев хлорид или структура на каменна сол.